發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，首先必須有反應(yīng)物分子相互碰撞，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，原子本身并沒有發(fā)生變化，主要是原子相互結(jié)合的方式有所改變，反應(yīng)物分子中原子間的化學(xué)鍵破裂，而形成生成物分子中的化學(xué)鍵。在化學(xué)鍵“破”與“立”的過程中，伴隨著能量的變化，其中重要的是必須具有足夠的能量，使舊鍵削弱或破裂，才能轉(zhuǎn)化而形成新鍵。為此氫氧化鎂反應(yīng)物就必須有足夠的能量，只有這樣，氫氧化鎂分子在相互碰撞中才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，能夠發(fā)生有效碰撞的分子為活化分子。通常把活化分子所具有的最低能量與分子的平均能量的差值叫做反應(yīng)的活化能。反應(yīng)速率與反應(yīng)的活化能的大小密切相關(guān)，在一定溫度下，反應(yīng)的活化能越大的反應(yīng)，其活化分子百分?jǐn)?shù)越小，反應(yīng)速率越小。溫度升高，分子運(yùn)動加劇，分子碰撞頻率增加，但頻率增加的并不太多。溫度升高，碰撞頻率增加并不是反應(yīng)明顯加快的主要原因，其主要原因是活化分子百分?jǐn)?shù)增加。因而反應(yīng)速率增加，反應(yīng)加快。增加攪拌速度，可以增加反應(yīng)分子能量，增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，同時也增加分子碰撞頻率，加快反應(yīng)速度。